A maneira de representar uma reação química é denominada equação química.
Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas, numa equação química, são chamados de coeficientes ou coeficientes estequiométricos.
Observe a decomposição da água:
2H2O à
2H2 + O2
Nesta equação, o coeficiente da água é 2, o do hidrogênio é 2 e o do oxigênio é 1 e não o vemos porque não há necessidade de ser escrito.
Essa equação pode ser lida da seguinte maneira: Duas moléculas de água reagem para formar duas moléculas de hidrogênio e uma de oxigênio.
Lembre-se que o que vem antes da seta chama-se reagente e depois da seta os produtos:
REAGENTES à PRODUTOS
Os reagentes são como ingredientes em uma receita de bolo e é claro que o produto será o bolo quando estiver pronto.
No balanceamento, os coeficientes devem estar corretamente indicados, respeitando a Lei de Lavoisier que enuncia sobre as reações químicas realizadas em sistema fechado, onde as massas dos produtos é igual as massas dos reagentes. Se a equação não estiver balanceada, não estará respeitando o fato de os átomos se conservarem.
Os reagentes são como ingredientes em uma receita de bolo e é claro que o produto será o bolo quando estiver pronto.
No balanceamento, os coeficientes devem estar corretamente indicados, respeitando a Lei de Lavoisier que enuncia sobre as reações químicas realizadas em sistema fechado, onde as massas dos produtos é igual as massas dos reagentes. Se a equação não estiver balanceada, não estará respeitando o fato de os átomos se conservarem.
Algumas dicas para realizar o balanceamento por tentativa
1º Escolher os elementos que aparecem uma única vez nos reagentes e uma única vez nos produtos
2º Escolher o elemento que as quantidades NÃO são iguais nos reagentes e produtos
3º Se no 2º passo ainda houver elementos bons para que se possa trabalhar o balanceamento, o ideal é dar prioridade para os elementos cujas quantidades NÃO SÃO NÚMEROS MÚLTIPLOS DOS REAGENTES e PRODUTOS
4º Dar sequência ao balanceamento por elementos que já estão definidos, ou seja balanceados, seja no reagente ou no produto
Vamos utilizar um bom exemplo com o Carbono e o Ácido nítrico que reagem para formar gás carbônico, óxido nítrico e água. Mesmo sendo uma reação de óxido-redução, é possível determinar seus coeficientes.
C + HNO 3 à CO 2 + NO 2 + H 2 O
Bem, seguindo as nossas dicas , iremos analisar o primeiro passo:
C + HNO 3 à CO 2 + NO 2 + H 2 O
Podemos descartar o Oxigênio de imediato, já que ele se repete várias vezes no produto.
Todos os outros C, H e N aparecem 1 única vez tanto nos reagentes como nos produtos porém temos que começar por apenas um deles.
Segundo passo:
Observando a quantidade de átomos de C no reagente, percebemos que é a mesma no produto, portanto não nos serve para começar e da mesma maneira o N com 1 átomo no reagente e 1 átomo no produto. Então percebemos o H que tem 1 átomo no reagente e 2 átomos no produto. Finalmente encontramos por quem iremos começar.
Se dois átomos de hidrogênio saem , dois átomos deverão entrar e portanto :
C + 2 HNO 3 à CO 2 + NO 2 + H 2 O
O terceiro e quarto passo serão definidos a seguir :
O terceiro e quarto passo serão definidos a seguir :
Quando adicionamos o número 2 como coeficiente, deve-se lembrar que acabou de ser alterada a quantidade de Nitrogênio (N) e de Oxigênio (O). Então agora temos entrando como reagente 2 átomos de N e 2 átomos de O, que estabelecendo as proporções e Leis de Lavoisier, deverão sair também recombinados nos produtos. Então, já podemos adicionar o coeficiente 2 à molécula de óxido nítrico (NO 2 )
C + 2 HNO 3 à CO 2 + 2 NO 2 + H 2 O
Agora pense um pouco. Como temos 6 átomos de Oxigênio entrando deverão sair em quantidade igual. Porém em nossos produtos temos 3 moléculas que tem o átomo de O, e quando completamos o óxido nítrico com o coeficiente 2, temos aí 4 átomos de Oxigênio só nessa molécula que somados a molécula de d'água, totalizam 5 átomos de Oxigênio. Pergunta-se o que será feito com o átomo que se encontra na molécula de gás carbônico que nos demonstra 2 átomos e que se somados aos outros átomos de oxigênio dos produtos, totalizam 7 átomos ?
C + 2 HNO 3 à CO 2 + 2 NO 2 + H 2 O
Fácil, adicionamos o coeficiente 1/2 na molécula que tem o CO 2 onde temos o Carbono, para balanceá-lo. Se multiplicarmos 1/2 . 2 = 1.
C + 2 HNO 3 à 1/2 CO 2 + 2 NO 2 + H 2 O
Resolvido o problema do Oxigênio, vamos pensar no átomo de Carbono que ficou com 1/2 átomo no produto. Resolveremos introduzindo o mesmo coeficiente no reagente, balanceando por final o Carbono.
1/2 C + 2 HNO 3 à 1/2 CO 2 + 2 NO 2 + H 2 O
Se você necessitar que a resolução seja em números inteiros, transforme-os. Se o denominador é o número 2, multiplique tudo por 2 e pronto.
Teremos o seguinte :
1C + 4 HNO 3 à 1 CO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O , como o coeficiente 1 não tem necessidade de ser escrito:
C + 4 HNO 3 à CO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O
