Alotropia

Alotropia

Refere-se SOMENTE a substâncias Simples.

A capacidade de um elemento químico formar duas ou mais substâncias simples diferentes é denominada de Alotropia 

Exemplos: 


a) O gás oxigênio (O₂) e ozônio (O₃) diferem um do outro na atomicidade, isto é, no número de átomos que forma a molécula. 

Dizemos então que o gás oxigênio e o ozônio são as formas alotrópicas do elemento químico oxigênio. O oxigênio existe no ar atmosférico, sendo um gás indispensável à nossa respiração. O ozônio é um gás que envolve a atmosfera terrestre, protegendo-nos dos raios ultravioleta do sol. 


b) Carbono (C): Seus átomos podem se unir de várias formas diferentes formando inúmeras substâncias. O diamante e a grafite são substâncias simples formadas apenas por carbono, a grande diferença entre elas é a maneira como os átomos ficam organizados nas moléculas, ou seja, o rearranjo dos átomos. A grafite representa a forma mais estável do carbono, já o diamante, só é conseguido com pressões e temperaturas altíssimas. 

c) O fósforo vermelho e o fósforo branco são alótropos do elemento químico fósforo, que diferem entre si pela atomicidade.